Óxido de bário
| Óxido de bário Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| Outros nomes | Monóxido de bário; Protóxido de bário; Barita calcinada |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | BaO |
| Massa molar | 153.3 g/mol |
| Aparência | sólido branco |
| Densidade | 5.7 g/cm³, sólido |
| Ponto de fusão |
1923 °C |
| Ponto de ebulição |
~2000 °C |
| Solubilidade em água | 3.8 g/100 ml (20 °C) |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | cúbico |
| Geometria de coordenação |
Octaédrico |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Nocivo (Xn) |
| Frases R | R20/22 |
| Frases S | S2, S28 |
| Ponto de fulgor | não inflamável |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Hidróxido de bário Peróxido de bário |
| Outros catiões/cátions | Óxido de cálcio Óxido de estrôncio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Óxido de bário, BaO, é um composto higroscópico branco formado pela queima de bário em oxigênio, embora seja frequentemente formado através da decomposição de outros sais de bário.[1]
- 2Ba + O2 → 2BaO
- BaCO3 → BaO + CO2
Transforma-se em hidróxido de bário em contato com água.
- BaO + H2O → Ba(OH)2
Usos
editarO óxido de bário é usado como um revestimento para catodos frios, e em tubos de raios catódicos. Ele é usado na produção de certos tipos de vidros tal como vidro crown óptico. Ele substitui óxido de chumbo, o qual foi usado para elevar o índice de refração, mas também aumenta o poder de dispersão. O óxido de bário somente eleva o índice de refração.[2] Óxido de bário também tem uso como um catalisador de etoxilação na reação de óxido de etileno e álcoois, as quais ocorrem a 150 e 200°C.[3]
Segurança
editarO óxido de bário é um irritante. Se entra em contato com pele ou os olhos ou é inalado causa dor e vermelhidão. Entretanto, é mais perigoso quando ingerido. E pode causar náusea e diarreia, paralisia muscular, arritmia cardíaca, e pode levar à morte. Se ingerido, atenção médica deve ser procurada imediatamente.
Assim como o carbonato de bário é tóxico por ingestão pelo fato de reagir com o ácido clorídrico do estômago, produzindo cloreto de bário, que sendo solúvel, entra na corrente sanguínea e nos mais diversos processos do metabolismo.
- BaO + 2 HCl → BaCl2 + H2O
O óxido de bário é perigoso para o meio ambiente. Ele é nocivo especialmente a organismos aquáticos[4][5]
Referências
- ↑ www.webelements.com%5d «Compounds of barium: barium (II) oxide» Verifique valor
|url=(ajuda). Web Elements. The University of Sheffield. 26 de janeiro de 2007. Consultado em 22 de fevereiro de 2007 - ↑ «Barium Oxide (chemical compound)». Encyclopædia Britanica. Encyclopædia Britanica. 2007. Consultado em 19 de fevereiro de 2007
- ↑ Nield, Gerald; Washecheck, Paul; Yang, Kang (5 de abril de 1979). «United States Patent 4210764». Consultado em 20 de fevereiro de 2007
- ↑ «Barium Oxide (ICSC)». IPCS. Outubro de 1999. Consultado em 19 de fevereiro de 2007
- ↑ Óxido de bário-Guidechem.com
Ligações externas
editar- «International Chemical Safety Card 0778» (em inglês)
