Césio-137
Césio-137, ou radiocésio, é um isótopo radioativo de césio que é formado como um dos produtos de fissão mais comuns pela fissão nuclear de urânio-235 e outros isótopos fissionáveis em reatores nucleares e armas nucleares. As quantidades vestigiais também se originam da fissão espontânea do urânio-238. Está entre os mais problemáticos dos produtos de fissão de vida curta a média. O césio-137 tem um ponto de ebulição relativamente baixo de 671º C e é volatilizado facilmente quando liberado repentinamente em alta temperatura, como no caso do acidente nuclear de Chernobil, do acidente radiológico de Goiânia[1] e com explosões atômicas, podendo percorrer distâncias muito longas no ar. Após ser depositado no solo como cinza nuclear, ele se move e se espalha facilmente no ambiente devido à alta solubilidade em água dos compostos químicos mais comuns do césio, que são os sais. O césio-137 foi descoberto por Glenn T. Seaborg e Margaret Melhase.
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Usos
editarO césio-137 tem vários usos práticos. Em pequenas quantidades, é usado para calibrar equipamentos de detecção de radiação.[2] Na medicina, é usado em radioterapia.[2] Na indústria, é usado em medidores de vazão, medidores de espessura,[2] medidores de densidade de umidade (para leituras de densidade, com amerício-241/berílio fornecendo a leitura de umidade)[3] e em dispositivos de perfilagem de poços de raios gama.[3]
Como um isótopo quase puramente artificial, o césio-137 tem sido usado para datar vinho e detectar falsificações [4] e como um material de datação relativa para avaliar a idade da sedimentação que ocorreu após 1945.[5] O césio-137 também é usado como traçador radioativo na pesquisa geológica para medir a erosão e a deposição do solo.[6]
Risco para a saúde do césio radioativo
editarO césio-137 reage com a água, produzindo um composto solúvel em água (hidróxido de césio). O comportamento biológico do césio é semelhante ao do potássio[7] e do rubídio. Depois de entrar no corpo, o césio fica distribuído mais ou menos uniformemente por todo o corpo, com as maiores concentrações nos tecidos moles.[8]:114A meia-vida biológica do césio é de cerca de 70 dias.[9]
Um experimento de 1961 mostrou que camundongos dosados com 21,5 μCi /g teve uma fatalidade de 50% em 30 dias (implicando um LD 50 de 245 µg/kg).[10] Um experimento semelhante em 1972 mostrou que quando os cães são submetidos a uma carga corporal total de 3800 μCi/kg (140 MBq/kg, ou aproximadamente 44 μg/kg) de césio-137 (e 950 a 1400 rads), eles morrem em 33 dias, enquanto os animais com metade dessa carga sobreviveram por um ano.[11] Importantes pesquisas mostraram uma concentração notável de 137Cs nas células exócrinas do pâncreas, que são as mais afetadas pelo câncer.[12][13] Em 2003, em autópsias realizadas em seis crianças mortas na área poluída perto de Chernobil, onde também relataram maior incidência de tumores pancreáticos, Bandazhevsky encontrou uma concentração de 137Cs 40-45 vezes maior do que no fígado, demonstrando assim que o tecido pancreático é um forte acumulador e secretor no intestino de césio radioativo.[14] A ingestão acidental de césio-137 pode ser tratada com azul da prússia, que se liga a ele quimicamente e reduz a meia-vida biológica para 30 dias.[15]
Ver também
editarReferências
- ↑ «Césio 137:o brilho da morte». Guia do Estudante. Arquivado do original em 14 de setembro de 2012
- ↑ a b c «CDC Radiation Emergencies | Radioisotope Brief: Cesium-137 (Cs-137)». CDC. Consultado em 5 de novembro de 2013
- ↑ a b «Cesium | Radiation Protection | US EPA». EPA. 3 de junho de 2012. Consultado em 4 de março de 2015. Cópia arquivada em 6 de setembro de 2015
- ↑ «How Atomic Particles Helped Solve A Wine Fraud Mystery». NPR. 3 de junho de 2014. Consultado em 4 de março de 2015
- ↑ Williams, H. F. L. (1995). «Assessing the impact of weir construction on recent sedimentation using cesium-137». Environmental Geology. 26 (3): 166–171. Bibcode:1995EnGeo..26..166W. ISSN 0943-0105. doi:10.1007/BF00768738
- ↑ Loughran, Robert (1 de junho de 1989). «The measurement of soil erosion». Progress in Physical Geography. 221 (2): 216–233. doi:10.1177/030913338901300203
- ↑ Avery, Simon V. (1995). «Caesium accumulation by microorganisms: uptake mechanisms, cation competition, compartmentalization and toxicity». Journal of Industrial Microbiology. 14 (2): 76–84. ISSN 0169-4146. PMID 7766213. doi:10.1007/BF01569888
- ↑ Delacroix, D.; Guerre, J. P.; Leblanc, P.; Hickman, C. (2002). Radionuclide and Radiation Protection Data Handbook 2002 2nd ed. [S.l.]: Nuclear Technology Publishing. ISBN 978-1-870965-87-3
- ↑ R. Nave. «Biological Half-life». Hyperphysics
- ↑ Moskalev, Yu. I. (1961). «Biological Effects of Cesium-137». In: Lebedinskiĭ. Distribution, Biological Effects, and Migration of Radioactive Isotopes. Col: Translation Series. [S.l.]: United States Atomic Energy Commission. AEC-tr-7512
- ↑ H.C. Redman; et al. (1972). «Toxicity of 137-CsCl in the Beagle. Early Biological Effects». Radiation Research. 50 (3): 629–648. Bibcode:1972RadR...50..629R. JSTOR 3573559. PMID 5030090. doi:10.2307/3573559
- ↑ Nelson A, Ullberg S, Kristoffersson H, Ronnback C (1961). «Distribution of Radiocesium in Mice.». Acta Radiologica. 55, 5 (5): 374–384. PMID 13728254. doi:10.3109/00016926109175132
- ↑ Venturi, Sebastiano (2020). «Correlation between radioactive cesium and the increase of pancreatic cancer: A Hypothesis.». Biosfera. 12, (4) (4): 21–30. doi:10.24855/biosfera.v12i4.556
- ↑ Bandazhevsky Y.I. (2003). «Chronic Cs-137 incorporation in children's organs.». Swiss Med. Wkly. 133 (35–36): 488–90. PMID 14652805
- ↑ «CDC Radiation Emergencies | Facts About Prussian Blue». CDC. Consultado em 5 de novembro de 2013. Arquivado do original em 20 de outubro de 2013
