Cromato de ferro(III)
Cromato de ferro(III) é um composto inorgânico de fórmula química Fe2(CrO4)3. É um sólido amarelo-bronze que é insolúvel em água.
| Cromato de ferro(III) Alerta sobre risco à saúde[1] | |
|---|---|
| Nome IUPAC | Cromato de ferro(III) |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Fe2(CrO4)3 |
| Massa molar | 459.671 g/mol |
| Aparência | yellow powder |
| Solubilidade em água | insoluble |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Propriedades
editarO cromato de ferro(III) é um composto estável que não reage com o ar ou a água em condições normais. No entanto, é sensível à luz e pode se decompor em óxido de ferro(III) e óxido de cromo(VI) quando exposto à luz solar direta.[2]
Preparação
editarO cromato de ferro(III) pode ser preparado pela reação entre o sulfato de ferro(III) e o cromato de sódio:[3]
Fe2(SO4)3 + 3Na2CrO4 → Fe2(CrO4)3 + 3Na2SO4 [4]
Aplicações
editarO cromato de ferro(III) é utilizado em diversas aplicações, incluindo:
Pigmentação: O cromato de ferro(III) é utilizado como pigmento em tintas, vernizes e plásticos devido à sua cor amarelo-bronze. [5]
Catalisador: O cromato de ferro(III) é utilizado como catalisador em reações químicas, incluindo a produção de polietileno.
Fotografia: O cromato de ferro(III) é utilizado em processos fotográficos, incluindo a produção de papel fotográfico. [5]
Segurança
editarO cromato de ferro(III) é considerado um composto tóxico e perigoso para a saúde humana e o meio ambiente. Pode causar irritação nos olhos, pele e vias respiratórias, além de ser carcinogênico. [6]
Descoberta
editarCromato de ferro(III) foi descoberto por Samuel Hibbert-Ware em 1817 enquanto visitava Shetland.[7]
Referências
editar- ↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics 87 ed. Boca Raton, FL: CRC Press. pp. 4–63. ISBN 0-8493-0594-2
- ↑ Lide, David R. (2004). CRC Handbook of Chemistry and Physics. Inglaterra: Taylor & Francis. p. 93. ISBN 978-1-4822-6097-7
- ↑ «Anvisa» (PDF)
- ↑ J. O'Neil, Maryadele (2006). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. Inglaterra: Pharmabooks. p. 123. ISBN 978-0-911910-00-1
- ↑ Elvers, Barbara (2011). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Estados Unidos: Wiley-VCH Verlag GmbH. p. 76. ISBN 978-3-527-32943-4
- ↑ «Anvisa» (PDF)
- ↑ http://archives.li.man.ac.uk/ead/search?operation=summary&rsid=998&firstrec=1&numreq=20&highlight=1&hitposition=0
