Cloreto de ferro (II)

Cloreto de ferro (II), também conhecido como cloreto ferroso, é o composto químico de fórmula FeCl₂. É um sólido de alto ponto de fusão, paramagnético, usualmente obtido como um sólido quase branco. FeCl₂ cristaliza-se de soluções aquosas como um sólido esverdeado tetrahidrato, forma na qual o sal é mais comumente encontrado no comércio e em laboratório.

Cloreto de ferro (II) Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Cloreto de ferro (II)
Outros nomes	Cloreto ferroso, Rokühnita (dihidrato)
Identificadores
Número CAS	7758-94-3, 16399-77-2 (Di-hidrato) 13478-10-9 (Tetra-hidrato)
Código ATC	B03AA05
Propriedades
Fórmula química	Cl2Fe
Massa molar	126.75 g mol-1
Densidade	3,13 g·cm–3 1,93 g·cm–3
Ponto de fusão	674 °C 105–110 °C (Abgabe von Kristallwasser)
Ponto de ebulição	1026 °C
Solubilidade em água	685 g·l–1 (20 °C)
Solubilidade em THF Etanol	solúvel 100 g/100 mL
Pressão de vapor	1,33 hPa (700 °C)
Estrutura
Estrutura cristalina	Monoclínico
Geometria de coordenação	octaédrico ao Fe
Riscos associados
NFPA 704	0 3 0
Frases R	R22, R38, R41
Frases S	S26, S39
LD50	450 mg·kg-1 (oral, Rato)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Sulfeto de ferro (II) Fluoreto de ferro (II) Brometo de ferro (II)
Outros catiões/cátions	Cloreto de cobalto (II) Cloreto de manganês (II) Cloreto de cobre (II) Cloreto de ferro (III)
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Síntese

A síntese clássica deste haleto metálico envolve a ação do ácido clorídrico sobre o metal:

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

Para o FeCl₂, a síntese é mais convenientemente conduzida usando uma solução de ácido clorídrico concentrado em metanol. A reação desta com o ferro dá o solvato de metanol [Fe(MeOH)₆]Cl₂, o qual sob aquecimento no vácuo a aproximadamente 160 °C dá FeCl₂ puro. FeBr₂ e FeI₂ podem ser preparados analogamente.

Uma síntese laboratorial alternativa de FeCl₂ inclui a reação de FeCl₃ com clorobenzeno:

2 FeCl₃ + C₆H₅Cl → 2 FeCl₂ + C₆H₄Cl₂ + HCl

FeCl₂ preparado por este meio apresenta conveniente solubilidade em tetraidrofurano, um solvente comum para reações químicas.

Para uma de suas clássicas sínteses de ferroceno, Wilkinson produziu FeCl₂ ao aquecer FeCl₃ com pó de ferro.

Cloreto ferroso hidratado e aquoso

FeCl₂ forma complexos com muitos ligantes. Seu mais comum derivado é o hidrato, FeCl₂(H₂O)₄.

Formas hidratadas de cloreto ferroso são produzidas pelo tratamento de resíduos de produção de aço com ácido clorídrico. Tais soluções são denominadas ácido gasto, especialmente quando o ácido clorídrico não é completamente consumido. O "ácido gasto" requer tratamento antes de sua eliminação.

Reações

FeCl₂ reage com dois equivalentes de [(C₂H₅)₄N]Cl para dar o sal [(C₂H₅)₄N]₂[FeCl₄]. Compostos relacionados que podem ser preparados similarmente incluem os sais [MnCl₄]^2-, [MnBr₄]^2-, [MnI₄]^2-, [FeBr₄]^2-, [CoCl₄]^2-, [CoBr₄]^2-, [NiCl₄]^2- e [CuCl₄]^2-.