Iodeto de vanádio(III)
composto químico
Iodeto de vanádio(III) é um composto químico inorgânico de fórmula VI3. É um sólido paramagnético gerado pela reação do pó metálico de vanádio com o iodo a cerca de 500 °C.[1] Os cristais pretos higroscópicos dissolvem em água para formar soluções verdes, cuja coloração é característica dos íons de V(III).
| Iodeto de vanádio(III) | |
|---|---|
| Nome IUPAC | Iodeto de vanádio(III) |
| Outros nomes | Triiodeto de vanádio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | VI3 |
| Massa molar | 431.6549 g/mol |
| Aparência | black solid |
| Densidade | 5.14 g/cm3, solid |
| Solubilidade em água | soluble |
| Estrutura | |
| Geometria de coordenação |
octahedral |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Brometo de vanádio(III) |
| Outros catiões/cátions | Iodeto de titânio(III) |
| compounds relacionados | VI2 |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Quando são aquecidas amostras sólidas de VI3, é liberado um gás rico em VI4. A decomposição térmica do triiodeto deixa um resíduo de iodeto de vanádio(II):[2]
- 2 VI3 → VI2 + VI4 ΔH = 36.6 kcal/mol; ΔS = 38.7 eu
Referências
- ↑ Juza, D.; Giegling, D. and Schäfer, H. (1969). «Über die Vanadiniodide VJ2 und VJ3». Z. Anorg. Allg. Chem. 366 (3-4): 121–9. doi:10.1002/zaac.19693660303
- ↑ Berry, K. O.; Smardzewski, R. R.; McCarley, R. E. (1969). «Vaporization reactions of vanadium iodides and evidence for gaseous vanadium(IV) iodide». Inorg. Chem. 8 (9): 1994–7. doi:10.1021/ic50079a034