Perclorato de nitrônio
Perclorato de nitrônio, NO2ClO4 também conhecido como perclorato de nitrilo é um composto inorgânico, um sal de cátion nitrônio e anion perclorato, forma cristais incolores monoclínicos. É higroscópico e um forte agente oxidante e nitrante.Pode ser hipergólico em contato com material orgânico.
| Perclorato de nitrônio Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | nitronium perchlorate, nitroxyl perchlorate, nitryl perchlorate |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NO6Cl |
| Massa molar | 161.45 |
| Ponto de fusão |
135 °C (decomposes) |
| Riscos associados | |
| MSDS | [] |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | tetrafluoroborato de nitrônio |
| Outros catiões/cátions | Perclorato de amônio perclorato de nitrosila Perclorato de sódio Perclorato de potássio Perclorato de lítio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Já foi investigado o uso do perclorato e nitrônio como oxidante em propelentes sólidos de foguetes. Thomas N. Scortia entrou com um pedido de patente para tal propelente em 1963[1]. Entretanto sua extrema reatividade e incompatibilidade com muitos materiais dificultou seu uso. O revestimento de perclorato de nitrônio com partículas de nitrato de amônio preparadas in situ passando amônia sobre o mesmo, foi pesquisado, e uma patente foi recebida[2].
A taxa de decomposição do perclorato de nitrônio pode ser alterada dopando-o com cátions multivalentes[3].
Perclorato de amônio e perclorato de nitrônio não produzem fumaça quando queimados com combustíveis. Perclorato de potássio e outros percloratos de metais produzem fumaça, pois um dos produtos de sua decomposição são cloretos metálicos tais como cloreto de sódio e cloreto de potássio, os cloretos formam um aerossol com o ar. De todos os percloratos, o perclorato de nitrônio é o mais forte oxidante, porém pode ser facilmente detonado[4].
Referências
- ↑ Thomas N. Scortia. NITRONIUM PERCHLORATE PROPELLANT COMPOSITION, USPTO patent number 3575744, filed Mar 27, 1963; issued Apr 20, 1971; assignee: United Aircraft 5 Corporation.
- ↑ Diebold, James P. (17 April 1973). Encapsulation of Nitronium Perchlorate Employing Ammonia to Form Ammonium Perchlorate. Arquivado em 3 de março de 2016, no Wayback Machine. (Patent) Department of the Navy, Washington DC. Accession Number: AD0164909.
- ↑ NITRANIUM PERCHLORATE REACTION RATE ALTERATION. USPTO patent number 3770527.
- ↑ Thiokol Propulsion: Rockets Basics - A Guide to Solid Propellant Rocketry Arquivado em 15 de maio de 2008, no Wayback Machine.. Checked 2009-06-18.
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