Salificação

A salificação ou reação de neutralização é o nome que se dá a toda reação química que ocorre na mistura de um ácido com uma base. A rigor, compreende a reação entre o hidroxônio ( H₃O⁺) e a hidroxila ( OH^-), resultando em água. Caso os íons provenientes da base e do ácido formem um sal produto solúvel, então esses íons são espectadores, não participando da reação.

É importante destacar que essas reações químicas só acontecem em meio aquoso, pois é preciso primeiro acontecer a ionização do ácido e a dissociação da base.

Pode ser subdividida em:

• Neutralização total: Após o término da reação, todos os hidrogênios ionizáveis do ácido e hidroxilas da base se neutralizaram.
• Neutralização parcial: Após o término da reação, sobram cátions hidrogênio ou ânions hidroxilas. Quando na fórmula do sal houver íons hidroxilas, será chamado de sal básico, de reação básica ou hidróxisal e quando houver íons hidrogênio na fórmula do sal formado na reação, será chamado de sal ácido, de reação ácida ou de hidrogeno sal.

Neutralização total

HCN	+	KOH	→	KCN	+	H2O
ácido	+	base	→	sal	+	água
ácido cianídrico	+	hidróxido de potássio	→	cianeto de potássio	+	água

• Todo monoácido (produz somente 1 H⁺) faz neutralização total, como o ácido cianídrico. Há muitos outros monoácidos, como o ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr), ácido clórico (HClO₃) entre outros. Os diácidos, triácidos e tetrácidos podem também fazer neutralização total:

H₃PO₄ + 3 NaOH → 3 H₂O + Na₃PO₄

Neutralização parcial

De um ácido

Para ocorrer a neutralização parcial de um ácido, ele não pode ser um monoácido, pois como vimos acima, todos os monoácidos são neutralizados totalmente, em qualquer reação de salificação. Assim, somente os diácidos, triácidos e tetrácidos podem fazer neutralização parcial:

1 H₂CO₃ + 1 NaOH → H₂O + NaHCO₃

Note que 1 molecula de ácido carbônico reagindo com 1 molecula de hidróxido de sódio faz uma neutralização parcial, produzindo um sal ácido, no caso o carbonato ácido de sódio ou mais popularmente conhecido como bicarbonato de sódio. Na verdade, teriam que reagir 2 mols de hidróxido de sódio para ocorrer a neutralização total.

De uma base

Para ocorrer a neutralização parcial de uma base, ela não pode ser uma monobase, pois todas as monobases produzem somente 1 OH^-.

1 HCl + 1 Mg(OH)₂ → H₂O + Mg(OH)Cl

Ao reagir 1 mol de ácido clorídrico com 1 mol de hidróxido de magnésio, é formado um sal básico, no caso cloreto básico de magnésio ou hidroxi-cloreto de magnésio.