Relação de Gibbs-Duhem

Em termodinâmica, a relação de Gibbs-Duhem descreve as variações do potencial químico associadas as diferentes componentes de um sistema. Ela é consequência direta da relação de Euler para funções homogêneas e se escreve para um sistema de $I$ componentes:

$\sum _{i=1}^{I}N_{i}\,\mathrm {d} \mu _{i}=-S\,\mathrm {d} T+V\,\mathrm {d} p\,$

sendo $N_{i}$ o número de moles da componente i, $\mu _{i}$ o potencial químico da componente i, $S$ a entropia do sistema, $T$ a temperatura, $V$ o volume e $p$ a pressão.