Brometo de estrôncio
Brometo de estrôncio é um composto químico inorgânico, que corresponde ao sal de estrôncio do ácido bromídrico. Sua fórmula é SrBr2.
| Brometo de estrôncio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| Nome IUPAC | brometo de estrôncio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | SrBr2 |
| Massa molar | 247,44 g·mol−1 (anidro) 355,53 g·mol−1 (hidrato) |
| Aparência | pó branco e cristalino[1] |
| Densidade | 4,216 g·cm−3 (anidro)[2] 2,386 g·cm−3 (hidrato) |
| Ponto de fusão |
643 °C[2] |
| Ponto de ebulição |
2146 °C[3] |
| Solubilidade em água | significativamente solúvel: 1070 g·L−1 (25 °C) |
| Solubilidade | levemente solúvel em álcool,[4] insolúvel em éter |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | ortorrômbico / tetragonal[5] |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
10,12 kJ·mol−1 |
| Farmacologia | |
| Riscos associados | |
| Principais riscos associados |
corrosivo |
| NFPA 704 |
 0
3
1
OX
|
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | fluoreto de estrôncio cloreto de estrôncio iodeto de estrôncio |
| Outros catiões/cátions | brometo de cálcio brometo de bário |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
A substância pura (anidro) tem número CAS 10476-81-0 e o hexahidrato 7789-53-9.
Propriedades
editarFormas hidratadas e solubilidade
editarNa temperatura ambiente apresenta-se normalmente na forma hexahidratada SrBr2•6H2O. A forma dihidratada SrBr2•H2O ocorre a 89 °C, pela perda de água de cristalização. A forma anidra forma-se através da calcinação a 180 °C.[6] Se dissolvido em etanol este forma cristais que podem ser descritos através da fórmula: 2·SrBr2 • 5·C2H5OH.[7]
A solubilidade em água aumente de acordo com a temperatura: a 0 °C dissolvem-se 852 g SrBr2 em 1 L H2O, a 25 °C 1070 g e a 100 °C 2225 g.[6]
Estrutura cristalina
editarA forma desidratada solidifica no sistema cristalino ortorrômbico e grupo de espacial Pnma, com parâmetros de rede a=920 pm, b=1142 pm e c=430 pm. Na célula unitária encontram-se quatro moléculas.[8]
A forma hexahidratada solidifica no sistema cristalino trigonal e grupo de espacial P321, com parâmetros de rede a=822 pm e c=416 pm. Na célula unitária encontra-se uma molécula.[8]
Apresentação
editarNa temperatura ambiente é um sal que se apresenta como um pó branco, inodoro e cristalino (cristais hexagonais) não é inflamável e tem um amargo sabor salgado.[4] É muito delisquescente. Brometo de estrôncio, como diversos outros compostos deste elemento, quando submetido ao teste da chama produz brilho vermelho.[9]
Toxidade
editarComo diversos outros compostos de estrôncio, é tóxico com IPR-RAT DL50 1000 mg/kg.[10][11] É irritante aos olhos, pouco perigoso por inalação, mas perigoso por ingestão.[12]
Síntese
editarBrometo de estrôncio pode ser obtido através de formação de sal a partir de hidróxido de estrôncio e brometo de hidrogênio:
Também a partir de carbonato de estrôncio e carbeto de estrôncio:[7]
Aplicações
editarBrometo de estrôncio (assim como os outros sais de ácido hidribromídrico LiBr, KBr, etc) provoca efeito tranquilizante no sistema nervoso central. A aplicação como sedativo é hoje em dia obsoleta.[13]
Referências
editar- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, LLC 2005 (em inglês)
- ↑ a b Base de dados Brometo de estrôncio por AlfaAesar, consultado em 5 de Abril de 2013 .; Strontium bromide, anhydrous, 99% (em inglês)
- ↑ Catálogo da Sigma-Aldrich, Strontium bromide, consultado em 23 de Abril de 2011 (em alemão)
- ↑ a b Strontium and its Salts - chestofbooks.com (em inglês)
- ↑ R. L. Sass; et al. (1963). «The crystal structure of strontium bromide». J. Phys. Chem. 67. 2862 páginas. doi:10.1021/j100806a516 (em inglês)
- ↑ a b Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press (1995) ISBN 978-0-8493-8671-8, p. 387 (em inglês)
- ↑ a b R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, vol. 2, editora S. Hirzel (1908), p. 214–216; full text (em alemão)
- ↑ a b Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker - 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale vol. 3, 4a ed., Springer (1997), ISBN 978-3-5406-0035-0, p. 742–743, Google-books (em alemão)
- ↑ Strontium: the essentials at www.webelements.com (em inglês)
- ↑ Safety (MSDS) data for strontium bromide hexahydrate - physchem.ox.ac.uk] (em inglês) PÁGINA ARQUIVADA
- ↑ Strem Chemicals - Material safety data sheet, Strontium bromide anhydrous, página visitada 29-04-2013 (em inglês)
- ↑ Material Safety Data Sheet - www.sciencelab.com (em inglês)
- ↑ C. Uferer, T. Hückel: Ausgewählte Standardrezepturen im NRF, in: Pharmazeutische Zeitung, Edição de 11/2000 (em alemão)
