Trióxido de cromo
| Trióxido de cromo Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | Trióxido de crómio(VI) |
| Outros nomes | Trióxido de cromo, Anidrido crômico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número EINECS | |
| Número RTECS | GB6650000 |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | CrO3 |
| Massa molar | 99.994 g/mol |
| Aparência | sólido vermelho escuro |
| Densidade | 2.70 g/cm3, sólido |
| Ponto de fusão |
197 °C |
| Ponto de ebulição |
250 °C, decompõe-se |
| Solubilidade em água | 63 g/100 mL |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Oxidante (O) Muito tóxico (T+) Corrosivo (C) Perigoso para o ambiente (N) |
| Índice UE | 024-001-00-0 |
| NFPA 704 |
 0
3
1
OX
|
| Frases R | R45 R46 R9 |
| Frases S | S53 S45 |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
O anidrido ácido do ácido crômico é o trióxido de cromio ou óxido de cromio(VI); industrialmente, este composto é algumas vezes vendido como "ácido crômico".[1] Este composto é um sólido granular fortemente colorido marrom escuro laranja-avermelhado, o qual é estável por si, mas é um forte oxidante que reage quando misturado com muitas substâncias que podem ser oxidadas, tais como o glicerol e o etanol, o qual inclusive irá incendiar-se com o contato.
Produção
editarTrióxido de cromio é produzido industrialmente pela reação do dicromato de sódio com o ácido sulfúrico concentrado.[1]
- Na2Cr2O7 + H2SO4 → 2 CrO3 + Na2SO4 + H2O
Estrutura e química
editarO trióxido de cromio consiste de cadeias de átomos de cromio tetraedricamente coordenados que dividem vértices. Cada átomo de cromio conseqüentemente tem "o compartilhamento da metade de dois átomos de oxigênio" e dois átomos de oxigênio que não são compartilhados, dando uma estequiometria total de 1:3.[2]
O trióxido de cromio decompõe-se acima de 197 °C liberando oxigênio eventualmente dando Cr2O3.
A reação de trióxido de cromo com substâncias orgânicas é potencialmente explosiva. Apesar disto, CrO3 é usado em química orgânica como um oxidante, frequentemente dissolvido em ácido acético,[2] ou acetona no caso da oxidação de Jones.
Aplicações
editar- Soluções para cromação.
- Como oxidante em síntese orgânica e outras.
- Misturado ao ácido sulfúrico para a formação de soluções oxidantes para limpeza de vidraria laboratorial.
Segurança
editarO trióxido de cromio é altamente tóxico, corrosivo, e carcinogênico.[3]
O Trióxido de cromio pode causar cancro e/ou danos genéticos hereditários. É combustível quando misturado com materiais combustíveis. É tóxico quando em contato com a pele ou ingerido e muito tóxico por inalação. CrO3 provoca queimaduras severas e pode causar sensibilização por inalação ou contato com a pele. É também tóxico sistematicamente: Perigo ou danos sérios para a saúde através de exposição prolongada por inalação. Existe o risco de fertilidade deficiente. CrO3 é muito tóxico para organismos aquáticos e pode causar efeitos adversos a longo prazo no ambiente aquático.
Símbolos
editar
Referências
- ↑ a b «Chromium Trioxide». Chemicalland21
- ↑ a b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Advanced Inorganic Chemistry (6th Edn.) New York:Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5.
- ↑ «Chromium Trioxide (MSDS)». J. T. Baker. Consultado em 13 de setembro de 2007. Arquivado do original em 8 de fevereiro de 2008