Telúrio

iso	AN	Meia-vida	MD	Ed	PD
iso	AN	Meia-vida	MD	MeV	PD
¹²⁰Te	0,09%	>2,2×10¹⁶ a	ε ε	1,701	¹²⁰Sn
¹²¹Te	sintético	16,78 d	ε	1,040	¹²¹Sb
¹²²Te	2,55%	¹²²Te é estável com 70 nêutrons
¹²³Te	0,89%	>1,0×10¹³ a	ε	0,051	¹²³Sb
¹²⁴Te	4,74%	¹²⁴Te é estável com 72 nêutrons
¹²⁵Te	7,07%	¹²⁵Te é estável com 73 nêutrons
¹²⁶Te	18,84%	¹²⁶Te é estável com 74 nêutrons
¹²⁷Te	sintético	9,35 h	β⁻	0,698	¹²⁷I
¹²⁸Te	31,74%	2,2×10²⁴ a	β⁻	0,867	¹²⁸Xe
¹²⁹Te	sintético	69,6 min	β⁻	1,498	¹²⁹I
¹³⁰Te	34,08%	7,9×10²⁰ a	β⁻	2,528	¹³⁰Xe

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O telúrio é um elemento químico de símbolo Te, de número atômico 52 (52 prótons e 52 elétrons) e com massa atómica 127,6 u.^[1] É um semi-metal pertencente ao grupo 16 (VIA) da classificação periódica dos elementos. À temperatura ambiente, o telúrio encontra-se no estado sólido. Foi descoberto, no ano de 1782 ou 1783, num minério denominado calaverita por Franz Joseph Müller von Reichenstein, e isolado em 1798 por Martin Heinrich Klaproth.^[2]^[3]^[4] É usado principalmente em ligas metálicas e como semicondutor.^[5]

Características principais

O telúrio é um elemento relativamente raro, pertence a mesma família química do oxigênio, enxofre, selênio, e polônio, todos denominados calcogênios.^[6]

Quando cristalino, o telúrio é branco-prateado, e quando na forma pura apresenta um brilho metálico. É um semimetal (metalóide), frágil e facilmente pulverizável. O telúrio amorfo pode ser obtido por precipitação de uma solução de ácido teluroso ou ácido telúrico.^[6] Entretanto, existem algumas controvérsias quanto ao fato deste telúrio ser realmente amorfo ou constituído de minúsculos cristais. O telúrio é um semicondutor do tipo que demonstra condutividade maior em determinadas direções, dependendo do alinhamento atômico.^[7]

Relacionado quimicamente ao selênio ou ao enxofre, a condutividade do telúrio aumenta ligeiramente quando exposto a luz. Pode ser dopado com cobre, ouro, prata, estanho ou outros metais. O telúrio, quando queimado em presença do ar, produz uma chama azul esverdeada, e forma o dióxido de telúrio (TeO₂) como produto.^[8] Quando fundido, o telúrio tem a capacidade de corroer o cobre, o ferro e o aço inoxidável.^[9]

Aplicações

A maior parte do telúrio é usado em ligas com outros metais. É adicionado ao chumbo para aumentar a sua resistência mecânica, durabilidade e diminuir a ação corrosiva do ácido sulfúrico. Quando adicionado ao aço inoxidável e cobre torna estes materiais mais facilmente usináveis.^[10] Outros usos:

Em ferro fundido (ferro de molde) para o controle a frio;
Usado em cerâmicas;^[11]
Adicionado a borracha para aumentar a sua resistência ao calor e ao envelhecimento;
Usado como pigmento azul para colorir o vidro;^[12]
O telúrio coloidal tem ação fungicida, inseticida e germicida;^[13]
O telureto de bismuto apresenta uso em dispositivos termoelétricos;
O telúrio é utilizado na camada refletora de CDs RW, sob a forma de uma liga com a prata, o estanho e o índio (AgSnInTe);^[14]^[15]
O telúrio é um constituinte importante de catalisadores de óxidos mistos de alto desempenho para a oxidação seletiva de propano em ácido acrílico.^[16]^[17] A composição elementar de superfície muda dinamicamente e reversivelmente com as condições de reacção. Na presença de vapor a superfície do catalisador é enriquecida em telúrio e vanádio que se traduz no aumento da produção de ácido acrílico.^[18]^[19]

O telúrio também é usado em espoletas de explosivos e apresenta potenciais aplicações em painéis solares como telureto de cádmio. Apesar do aumento de algumas eficiências para a geração de energia elétrica a partir da energia solar tenha sido obtida com a utilização deste material, a sua aplicação não produziu um aumento significativo na demanda.

História

O telúrio (do latim tellus que significa “terra”) foi descoberto em 1782 ou 1783 por Franz Joseph Müller von Reichenstein, na Romênia, a partir de um minério de ouro denominado calaverita (AuTe₂) proveniente de uma mina da Transilvânia.^[3] Em 1798 foi isolado e nomeado por Martin Heinrich Klaproth.^[4]

A partir de 1960 ocorreu um aumento do uso do telúrio na fabricação de dispositivos termoelétricos utilizados em refrigeração e para melhorar as qualidades do aço.^[14]

Ocorrência

Produção de telúrio por país em 2006.

O telúrio às vezes é encontrado nativo, porém é encontrado frequentemente na forma de telureto de ouro (calaverita) ou, em pequena quantidade, combinado com outros metais constituindo os minérios altaita, coloradoita, ricardita, pedzita, silvanita e tetradimita. A principal fonte comercial de telúrio é da lama anódica obtida a partir da refinação eletrolítica do cobre. Os maiores produtores mundiais deste elemento são os Estados Unidos (Montana, Utah e Arizona), Canadá, Japão e Peru.^[20]

Compostos

O telúrio pertence a mesma série química do enxofre e do selênio, portanto produz compostos similares a estes elementos. Um composto de telúrio com metal, hidrogênio ou íons similares é denominado telureto. Os teluretos de ouro ou prata são considerados os melhores minérios deste elemento.^[6]

Isótopos

Existem 30 isótopos conhecidos de telúrio com massas atómicas que variam de 108 a 137 u. São oito os isótopos naturais estáveis deste elemento (tabela a direita).^[21] Os principais isótopos instáveis, com suas meias-vidas são: Te-116 (2,49 horas), Te-117 (1,03 horas), Te-118 (6,00 dias), Te-119 (16,0 horas), Te-121 (16,8 dias), Te-127 (9,4 horas) e o Te-129 (33,6 dias).^[22] Aqueles com massa até 121 o modo de decaimento é a captura eletrônica produzindo isótopos de Sb e aqueles acima de 121 com emissão beta produzindo isótopos de I (iodo).^[23]

Precauções

Seres humanos expostos a atmosfera com 0,01 mg/m³ ou menos com telúrio adquirem um hálito desagradável e secura na boca.^[11]^[24] Intoxicações mais elevadas causam dores de cabeça, vertigem e sonolência. O telúrio e seus compostos devem ser considerados tóxicos e, portanto, devem ser manuseados com cuidado.^[25]

Referências

↑ «Tellurium». Royal Society of Chemistry
↑ von Reichenstein, F. J. M. (1783). Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig. [S.l.: s.n.] pp. 63–69
↑ ^a ^b von Reichenstein, F. J. M. (1783). Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig. [S.l.: s.n.] pp. 57–59
↑ ^a ^b Diemann, Ekkehard; Müller, Achim; Barbu, Horia (2002). «Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen». Chemie in unserer Zeit. 36: 334–337. doi:10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1
↑ Willardson, R.K.; Albert, C. (1981). «Mercury cadmium telluride». New York: Academic Press. ISBN 978-0-12-752118-3
↑ ^a ^b ^c Leddicotte, G. W. (1961). The radiochemistry of tellurium Nuclear science series (PDF). [S.l.]: Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council
↑ Berger, Lev Isaakovich (1997). «Tellurium». Semiconductor materials: 89–91. ISBN 978-0-8493-8912-2
↑ Roscoe, Henry Enfield; Schorlemmer, Carl (1878). «A treatise on chemistry». Appleton. 1: 367–368
↑ Shimosé, M.; Divers, Edward (1883). «On a new oxide of tellurium». Journal of the Chemical Society. 43: 319–323. doi:10.1039/CT8834300319
↑ Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Wiberg, Nils, ed. «Inorganic chemistry». Academic Press: 588. ISBN 0-12-352651-5
↑ ^a ^b Lide, D.R. (2005). «CRC Handbook of Chemistry and Physics». CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5
↑ Nishii, J.; Morimoto, S.; Inagawa, I.; Iizuka, R.; Yamashita, T.; Yamagishi, T. (1992). «Recent advances and trends in chalcogenide glass fiber technology: a review». Journal of Non-Crystalline Solids. 140: 199–208. Bibcode:1992JNCS..140..199N. doi:10.1016/S0022-3093(05)80767-7
↑ El-Mallawany, Raouf A. H. (2002). «Tellurite glasses handbook: physical properties and data». CRC Press: 1–11. ISBN 978-0-8493-0368-5
↑ ^a ^b George, Micheal W. (2007). «Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium» (PDF). United States Geological Survey
↑ Guo, W. X.; Shu, D.; Chen, H. Y.; Li, A. J.; Wang, H.; Xiao, G. M.; Dou, C. L.; Peng, S. G.; Wei, W. W.; Zhang, W.; Zhou, H. W.; Chen, S. (2009). «Study on the structure and property of lead tellurium alloy as the positive grid of lead-acid batteries». Journal of Alloys and Compounds. 475: 102–109. doi:10.1016/j.jallcom.2008.08.011
↑ «Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol». ACS Catalysis. 3 (6): 1103-1113. 2013. doi:10.1021/cs400010q
↑ Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts. Tese de doutorado. [S.l.: s.n.] 2011
↑ «Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid». Journal of Catalysis. 285: 48-60. 2012. doi:10.1016/j.jcat.2011.09.012
↑ «The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts». Journal of Catalysis. 311: 369-385. 2014. doi:10.1016/j.jcat.2013.12.008
↑ Addicks, Lawrence (2008). «By-Products». Copper Refining: 111–114. ISBN 978-1-4437-3230-7
↑ Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). «The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties». Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
↑ «WWW Table of Radioactive Isotopes: Tellurium». Nuclear Science Division, Lawrence Berkeley National Laboratory. 2008. Cópia arquivada em 5 de fevereiro de 2010
↑ Alessandrello, A.; Arnaboldi, C.; Brofferio, C.; Capelli, S.; Cremonesi, O.; Fiorini, E.; Nucciotti, A.; Pavan, M.; Pessina, G.; Pirro, S.; Previtali, E.; Sisti, M.; Vanzini, M.; Zanotti, L.; Giuliani, A.; Pedretti, M.; Bucci, C.; Pobes, C. (2003). «New limits on naturally occurring electron capture of 123Te». Physical Review. 67. Bibcode:2003PhRvC..67a4323A. arXiv:hep-ex/0211015 . doi:10.1103/PhysRevC.67.014323
↑ Kean, Sam (2017). «The Scent of a Molecule». Distillations. 3: 5
↑ Harrison, W.; Bradberry, S.; Vale, J. (28 de janeiro de 1998). «Tellurium». cbdclinicals.com (em inglês). International Programme on Chemical Safety. Consultado em 20 de novembro de 2021

Ligações externas

O Commons possui imagens e outros ficheiros sobre Telúrio

«Tellurium - Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory» (em inglês)

«WebElements.com – Tellurium» (em inglês)
«EnvironmentalChemistry.com – Tellurium» (em inglês)
«Telúrio - vídeos e imagens»

[1] «Tellurium». Royal Society of Chemistry

[2] von Reichenstein, F. J. M. (1783). Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig. [S.l.: s.n.] pp. 63–69

[:2-3] von Reichenstein, F. J. M. (1783). Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig. [S.l.: s.n.] pp. 57–59

[:3-4] Diemann, Ekkehard; Müller, Achim; Barbu, Horia (2002). «Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen». Chemie in unserer Zeit. 36: 334–337. doi:10.1002/1521-3781(200210)36:5<334::AID-CIUZ334>3.0.CO;2-1

[5] Willardson, R.K.; Albert, C. (1981). «Mercury cadmium telluride». New York: Academic Press. ISBN 978-0-12-752118-3

[:0-6] Leddicotte, G. W. (1961). The radiochemistry of tellurium Nuclear science series (PDF). [S.l.]: Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council

[7] Berger, Lev Isaakovich (1997). «Tellurium». Semiconductor materials: 89–91. ISBN 978-0-8493-8912-2

[8] Roscoe, Henry Enfield; Schorlemmer, Carl (1878). «A treatise on chemistry». Appleton. 1: 367–368

[9] Shimosé, M.; Divers, Edward (1883). «On a new oxide of tellurium». Journal of the Chemical Society. 43: 319–323. doi:10.1039/CT8834300319

[10] Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Wiberg, Nils, ed. «Inorganic chemistry». Academic Press: 588. ISBN 0-12-352651-5

[:1-11] Lide, D.R. (2005). «CRC Handbook of Chemistry and Physics». CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5

[12] Nishii, J.; Morimoto, S.; Inagawa, I.; Iizuka, R.; Yamashita, T.; Yamagishi, T. (1992). «Recent advances and trends in chalcogenide glass fiber technology: a review». Journal of Non-Crystalline Solids. 140: 199–208. Bibcode:1992JNCS..140..199N. doi:10.1016/S0022-3093(05)80767-7

[13] El-Mallawany, Raouf A. H. (2002). «Tellurite glasses handbook: physical properties and data». CRC Press: 1–11. ISBN 978-0-8493-0368-5

[:4-14] George, Micheal W. (2007). «Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium» (PDF). United States Geological Survey

[15] Guo, W. X.; Shu, D.; Chen, H. Y.; Li, A. J.; Wang, H.; Xiao, G. M.; Dou, C. L.; Peng, S. G.; Wei, W. W.; Zhang, W.; Zhou, H. W.; Chen, S. (2009). «Study on the structure and property of lead tellurium alloy as the positive grid of lead-acid batteries». Journal of Alloys and Compounds. 475: 102–109. doi:10.1016/j.jallcom.2008.08.011

[16] «Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol». ACS Catalysis. 3 (6): 1103-1113. 2013. doi:10.1021/cs400010q

[17] Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts. Tese de doutorado. [S.l.: s.n.] 2011

[18] «Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid». Journal of Catalysis. 285: 48-60. 2012. doi:10.1016/j.jcat.2011.09.012

[19] «The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts». Journal of Catalysis. 311: 369-385. 2014. doi:10.1016/j.jcat.2013.12.008

[20] Addicks, Lawrence (2008). «By-Products». Copper Refining: 111–114. ISBN 978-1-4437-3230-7

[21] Audi, G.; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A. H. (2003). «The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties». Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001

[22] «WWW Table of Radioactive Isotopes: Tellurium». Nuclear Science Division, Lawrence Berkeley National Laboratory. 2008. Cópia arquivada em 5 de fevereiro de 2010

[23] Alessandrello, A.; Arnaboldi, C.; Brofferio, C.; Capelli, S.; Cremonesi, O.; Fiorini, E.; Nucciotti, A.; Pavan, M.; Pessina, G.; Pirro, S.; Previtali, E.; Sisti, M.; Vanzini, M.; Zanotti, L.; Giuliani, A.; Pedretti, M.; Bucci, C.; Pobes, C. (2003). «New limits on naturally occurring electron capture of 123Te». Physical Review. 67. Bibcode:2003PhRvC..67a4323A. arXiv:hep-ex/0211015 . doi:10.1103/PhysRevC.67.014323

[24] Kean, Sam (2017). «The Scent of a Molecule». Distillations. 3: 5

[25] Harrison, W.; Bradberry, S.; Vale, J. (28 de janeiro de 1998). «Tellurium». cbdclinicals.com (em inglês). International Programme on Chemical Safety. Consultado em 20 de novembro de 2021

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]